某小组同学为比较酸性条件下ClO^-、

SO

2

-

4

、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略）。

实验步骤及现象记录如下：
Ⅰ．打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。
Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。
Ⅲ．打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b,装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。
Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。
Ⅴ．打开旋塞a,通一段时间空气。
请回答下列问题：
（1）在添加药品前需进行的操作是

检查装置气密性

检查装置气密性

。
（2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

。
（3）步骤Ⅲ中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为

H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

。
（4）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。
（5）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe²⁺。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀

。
（6）步骤Ⅴ的目的为

将装置中残留的SO₂、Cl₂排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染

将装置中残留的SO₂、Cl₂排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染

。
（7）分析实验现象，可得出该实验的结论是

酸性条件下，氧化性：ClO^-＞Fe³⁺＞

SO

2

-

4

酸性条件下，氧化性：ClO^-＞Fe³⁺＞

SO

2

-

4

。