十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。
（1）已知反应Ⅰ.CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.1kJ/mol
反应Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol写出反应Ⅲ的热化学方程式 2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-174.1kJ/mol2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-174.1kJ/mol。
（2）反应Ⅱ，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在100kPa的压强下进行，则G点的Kp=11（填数值），图中温度最高的点是 BB。
②C、D两点对应的正反应速率：v正（C）＜＜v正（D）（填“＜”、“=”或“＞”）。已知反应速率v=v正-v逆=k正x（CO）x（H2O）-k逆x（CO2）x（H2），k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时，v（正）v（逆） 144144。
（3）工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图3所示。
①反应过程中的控制总反应速率的步骤是 第一步第一步，理由为 第一步反应的活化能最大第一步反应的活化能最大。
②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是 第二步第二步，对应的基元反应为 C2H5++H2O=C2H7O+C2H5++H2O=C2H7O+。
v
（
正
）
v
（
逆
）
【答案】2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-174.1kJ/mol；1；B；＜；144；第一步；第一步反应的活化能最大；第二步；C2H5++H2O=C2H7O+
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（l）2H2（g）+O2（g）ΔH 1 2H2O（l）通电2H2（g）+O2（g）ΔH2光照催化剂
以上反应的ΔH1ΔH2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）ΔH=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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