二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21世纪的清洁燃料”．以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₁=-122.5kJ/mol
副反应：Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.1kJ/mol
回答下列问题：
（1）由上述反应可知，CO（g）和H₂（g）直接转化为CH₃OCH₃（g）和水蒸气的热化学方程式为：

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol

。该反应在

低温

低温

（填“低温”或“高温”）条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H₂和1molCO合成CH₃OCH₃，CO的平衡转化率与温度和初始投入n（H₂）的关系如图所示．下列说法正确的是

CD

CD

（填序号）。

A．a、b、c三点H₂的转化率：c＞a＞b
B．三种温度之间的关系：T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下，再通入1molCO和4molH₂，再次达到平衡时H₂的体积分数减小
D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75molCH₃OCH₃，平衡不移动
（2）恒压条件下，保持CO₂和H₂的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的量

×

100

%

，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线

①

①

（填“①”或“②”）；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

d

d

（填标号）：
a.低温、低压
b.高温、高压
c.高温、低压
d.低温、高压
（3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO₂和H₂，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO₂的转化率为80%，CH₃OCH₃的选择性为75%，则H₂的转化率α（H₂）=

66.7%

66.7%

；反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=

1.1

1.1

。
（4）CH₃OCH₃、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

。