V、Cr、Mn的合金及其化合物在工业和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为 3d54s13d54s1，Cr元素属于 dd区元素。
（2）V有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是 +5+5，V的第三电离能I3（V）小于Mn的第三电离能I3（Mn），原因是 Mn2+的价电子排布式为3d5，V2+的价电子排布式为3d3，Mn2+的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高Mn2+的价电子排布式为3d5，V2+的价电子排布式为3d3，Mn2+的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高。
（3）锰的一种配合物的化学式为[Mn（CO）4（NH3）（CH3CN）]，该配合物中非金属元素的电负性由小到大的顺序为 H＜C＜N＜OH＜C＜N＜O；配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤电子对的是 NN（填元素符号），该分子中碳原子的杂化方式为 sp和sp3sp和sp3；NH3分子与Mn原子形成配合物后H-N-H的键角 变大变大（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）一种Mn与S构成的化合物为立方晶系晶体，晶胞截面图如图所示（图中所给数据为y轴坐标）：
在该晶胞中，硫原子的堆积方式为 面心立方最密堆积面心立方最密堆积。Mn填充在S构成的空隙中，空隙的空间形状为 正四面体正四面体。晶胞中最近两个硫原子之间的距离为aÅ（1Å=10-10m），晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为 8.72×1025da38.72×1025da3。
8
.
7
2
×
1
0
25
d
a
3
8
.
7
2
×
1
0
25
d
a
3
【答案】3d54s1；d；+5；Mn2+的价电子排布式为3d5，V2+的价电子排布式为3d3，Mn2+的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高；H＜C＜N＜O；N；sp和sp3；变大；面心立方最密堆积；正四面体；
8
.
7
2
×
1
0
25
d
a
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/2 8:0:9组卷：16引用：1难度：0.7
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
