毫无疑问，从元素化合价和物质类别这两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的、科学的探究方法。
如图是氯元素相关二维部分信息图，请完成下列问题：
（1）根据图中信息，写出+5价和+7价氯的氧化物的化学式：Cl2O5Cl2O5； Cl2O7Cl2O7。
（2）写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式：HClO3+KOH=KClO3+H2OHClO3+KOH=KClO3+H2O。
（3）根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑。
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：NaClO+2HCl △ NaCl+Cl2↑+H2ONaClO+2HCl △ NaCl+Cl2↑+H2O。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合图中的信息说明原因：Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO-3的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：4：14：1。
△
△
C
l
O
-
3
【答案】Cl2O5；Cl2O7；HClO3+KOH=KClO3+H2O；Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O；Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性；4：1
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
