绿矾（FeSO4•7H2O）在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe2O3，还含有少量 FeS、SiO2等）制备绿矾的流程如图（其中所加试剂均过量）：
回答下列问题：
（1）在实验室中，进行操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒漏斗、烧杯、玻璃棒；操作Ⅲ采用的是 降温结晶降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）已知“釜渣 1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为 SiO2和SSiO2和S，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为 4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O。
（3）“试剂 a”是一种单质，其名称为 铁铁，其作用是 将Fe3+还原为Fe2+将Fe3+还原为Fe2+。
（4）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中 Fe2+的氧化率（Fe2+的氧化率=被氧化的Fe2+的质量原物质中Fe2+的总质量×100%），某化学社团进行了以下实验：
①称取 14.3g 绿矾样品，将其配成 250mL 溶液；
②取①中溶液 25.00mL 于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加 0.0400mol•L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应（MnO-4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），消耗 KMnO4溶液 20.00mL；
③另取①中溶液 25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为 0.4g。
则该绿矾样品中 Fe2+的氧化率为 20%20%。
被氧化的
F
e
2
+
的质量
原物质中
F
e
2
+
的总质量
M
n
O
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒；降温结晶；SiO2和S；4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O；铁；将Fe3+还原为Fe2+；20%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
