（1）已知在101KPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624KJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/molN2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
（3）如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是Cu2++2e-=CuOCu2++2e-=CuO。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112112L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
【考点】热化学方程式．
【答案】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；Cu2++2e-=CuO；112
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：2难度：0.5
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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