三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3在催化剂催化下的制备原理：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，制备流程如图：
已知：（1）三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小
（2）在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为：Co（NH3）6Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl
请回答：
（1）NH4Cl除作为反应物外的作用是 调节溶液的pH，以增加H2O2的氧化性和稳定性调节溶液的pH，以增加H2O2的氧化性和稳定性。
（2）下列说法不正确的是 BDBD。
A．活性炭是催化剂，固体2是活性炭
B．水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为[Co（NH3）6]3++3Cl-═[Co（NH3）6]Cl3
D．抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体
E．可用乙醇水溶液洗涤产品
（3）产品中NH3测定，用如图装置。
①选择正确的操作并排序 BCADFBCADF。
A．加热装置2
B．检查装置气密性
C．称0.200g产品和80mL水于三颈烧瓶，10mL10%NaOH于分液漏斗，将30.00mL0.500mol⋅L-1HCl标准溶液于锥形瓶
D．加热装置1，水蒸气通入装置2
E．用0.5mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂
F．用0.5mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂
②水蒸气的作用是 降低NH3的溶解度，并能赶出NH3降低NH3的溶解度，并能赶出NH3。
（4）产品中Co的测定：取上述已除NH3的样品液加入1gKI和适量盐酸溶液，于暗处放置5min,钴元素还原为+2价，用0.100mol⋅L-1的Na2S2O3标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，用去标准溶液8.00mL。
①于暗处放置的原因是 防止碘单质升华，降低误差防止碘单质升华，降低误差。
②滴定时pH控制4左右，原因是 pH过小，Na2S2O3与H+反应分解；pH过高，OH-能与I2反应pH过小，Na2S2O3与H+反应分解；pH过高，OH-能与I2反应。
③产品中钴的百分含量是 23.6%23.6%，可能含有的杂质 CoCl2或CoCl3或Co（OH）3或[Co（NH3）5Cl]Cl2CoCl2或CoCl3或Co（OH）3或[Co（NH3）5Cl]Cl2。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】调节溶液的pH，以增加H2O2的氧化性和稳定性；BD；BCADF；降低NH3的溶解度，并能赶出NH3；防止碘单质升华，降低误差；pH过小，Na2S2O3与H+反应分解；pH过高，OH-能与I2反应；23.6%；CoCl2或CoCl3或Co（OH）3或[Co（NH3）5Cl]Cl2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
