我国的激光研发走在世界前列，得益于某科学家研发的BBO（BaB2O4⋅2H2O）和LBO（Li2B4O7）等非线性晶体材料，具有较宽的透光波段和位相匹配范围大等优异性能，可制作多种激光源。
回答下列问题：
（1）B的价层电子排布式为 2s22p12s22p1；组成LBO晶体的元素中，第一电离能由大到小的顺序为 O＞B＞LiO＞B＞Li。
（2）硼和氢组成的硼氢化合物又称硼烷，常见硼烷的熔、沸点如表所示：
| 名称 | 分子式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| 乙硼烷（6） | B2H6 | -165.5 | -92.5 |
| 丁硼烷（10） | B4H10 | -120.8 | 16 |
| 戊硼烷（9） | B5H9 | -46.82 | 58.4 |
| 戊硼烷（11） | B5H11 | -123 | 63 |
| 己硼烷（10） | B6H10 | -65.1 | 82.2 |
| 癸硼烷（14） | B10H14 | 99.5 | 213 |
分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
。②利用反应2LiH+B2H6═2LiBH4，可由乙硼烷制取储氢材料硼氢化锂。1molLiBH4中含有
1
1
mol配位键；LiBH4中除配位键外，存在的化学键类型还有 AD
AD
（填字母）。A.离子键
B.金属键
C.氢键
D.极性共价键
E.非极性共价键
（3）硼与氮、氢形成类似苯的化合物硼氮苯（B3N3H6），俗称无机苯，其结构如图甲所示，则硼氮苯属于
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子；硼和氮形成的立方氮化硼（如图乙所示）是新型耐高温的超硬材料，则立方氮化硼属于 共价
共价
晶体。
（4）LiBH4晶体的晶胞参数为anm、bnm、cnm,其晶胞结构及俯视图如图丙所示：
①已知A、B原子的分数坐标为（0，0，0）、（
1
2
1
2
1
2
（0，，）
1
2
1
2
（0，，）
；A、B间的距离为 1
2
1
2
1
2
a
2
+
b
2
+
c
2
1
2
a
2
+
b
2
+
c
2
②设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为
88
×
10
21
abc
N
A
88
×
10
21
abc
N
A
【答案】2s22p1；O＞B＞Li；分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；1；AD；非极性；共价；（0，，）；×；
1
2
1
2
1
2
a
2
+
b
2
+
c
2
88
×
10
21
abc
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
