从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：
表1：各物质的Ksp数据如表：
| 物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni（OH）2 |
| Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
| 成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
| 含量/g•L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0.20 | 0.15 | ＜0.001 | …… |
（1）步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是
增大接触面积，提高浸取率
增大接触面积，提高浸取率
。（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=
8.0×10-23
8.0×10-23
mol•L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀否
否
（填“是”或“否”）。（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（ OH）3↓+Cl-+4H+此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式
Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+
Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+
。（4）所得Ni（OH）2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放电
充电
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大接触面积，提高浸取率；8.0×10-23；否；Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+；增大；Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
