请用化学平衡的相关知识回答下列问题（忽略混合溶液体积的变化）：
（1）常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：

NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-

NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-

。
（2）25℃时，V₁LpH=2的盐酸和V₂L pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=10，则V₁：V₂=

9：101

9：101

。
（3）25℃时，CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同。
①加水稀释至相同的倍数，此时CH₃COOH溶液的pH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于“）盐酸的pH。
②加水稀释至相同的pH，此时加入CH₃COOH溶液中水的体积

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）加入盐酸中水的体积。
（4）常温下，CH₃COOH溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

•

c

（

O

H

-

）

=

K

a

K

w

K

a

K

w

（用含K_a和K_w的代数式表示）。