已知25°C时，部分弱酸的电离常数K_a如表所示：

弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数Ka	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）四种酸HSCN、CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的酸性从强到弱的顺序是

HSCN＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

HSCN＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

；
（2）25°C时，将0.1mol/LHSCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液呈

碱

碱

（填“酸”、“中”或“碱”）性；相对于纯水体系而言，所得溶液中水的电离程度受到

促进

促进

（填“促进”、“抑制”或“既不促进也不抑制”）。
（3）25°C时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的混合溶液呈酸性。
①写出混合溶液中的电荷守恒式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

；
②比较混合溶液中的离子浓度大小

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③针对该混合溶液，下列说法正确的是

AC

AC

。
A.混合溶液中虽然呈酸性，但仍存在OH^-
B.若向混合溶液中继续滴加蒸馏水，溶液酸性会减弱，

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

的数值会增大
C.混合溶液存在c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）-c（H⁺）
D.若想要混合溶液呈中性，则可继续向混合溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液
（4）若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。