草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
Ⅰ．酸碱中和滴定法
已知：0.1mol⋅L-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol⋅L-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
| 滴定次数实验数据/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（草酸） | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| V[NaOH（aq）]（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
酚酞
酚酞
（填“酚酞”或“甲基橙”）。（2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至
“0”刻度（或“0”刻度以下）
“0”刻度（或“0”刻度以下）
。（3）由上述滴定结果可计算得c（草酸）=
0.075
0.075
mol⋅L-1。（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是
D
D
（填选项字母）。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数
D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定法
用已知浓度的KMnO4溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和Mn2+。
（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
（6）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为
酸式滴定管
酸式滴定管
（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为 生成的Mn2+对该反应有催化作用
生成的Mn2+对该反应有催化作用
（指明具体微粒的具体作用），滴定至终点的现象为 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色且半分钟不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色且半分钟不褪色
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
【答案】酚酞；“0”刻度（或“0”刻度以下）；0.075；D；；酸式滴定管；生成的Mn2+对该反应有催化作用；滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色且半分钟不褪色
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/13 18:0:1组卷：23引用：4难度：0.6
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