锰是人体重要的微量元素，广泛用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。请根据所学知识及信息，回答下列问题。
（1）锰是第四周期第 

ⅦB

ⅦB

族元素，基态锰原子中有

25

25

种空间运动状态不同的电子，Mn²⁺ 的价电子排布图为 

。
（2）研究锰的化合物磁性，磁矩μ是一个重要参数。已知μ=

n

（

n

+

2

）

，其中n为金属离子核外的单电子数。例如：MnO₂ μ=

3

（

3

+

2

）

≈3.9，则K₂MnO₄的磁矩μ=

1.7

1.7

。（保留小数点后1位）
（3）如图1为水杨醛缩邻氨基苯酚的结构，其又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺  形成黄色的配合物。其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有

N、O

N、O

；锰试剂

能

能

 （填“能”或“不能”）形成分子内氢键。

（4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及

sp

sp

 （填sp、sp²或sp³）杂化；分子中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为

C＜O＜N

C＜O＜N

（用元素符号表示）。
（5）高锰酸钾是一种常见强氧化剂，其在不同环境下还原产物也不同，例如强碱性环境下一般被还原成锰酸盐，请写出高锰酸钾与乙烯在足量KOH环境下反应的离子方程式：

C₂H₄+12MnO₄^-+16OH^-=12MnO₄^2-+2CO₃^2-+10H₂O

C₂H₄+12MnO₄^-+16OH^-=12MnO₄^2-+2CO₃^2-+10H₂O

。
（6）某种MnS属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示（●=Mn,〇=S）。在该晶胞中，某个Mn原子坐标为（0，1，0），则距离该Mn原子最近的S的原子坐标为：

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

；已知该晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dμm,晶体密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=

4

×

87

×

1

0

12

ρ

×

（

2

d

）

3

mol^-1

4

×

87

×

1

0

12

ρ

×

（

2

d

）

3

mol^-1

 （列出计算式即可）。