请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是

不变

不变

．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1

NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1

．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726KJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726KJ/mol

．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=

6

a

+

5

c

+

d

-

12

b

4

6

a

+

5

c

+

d

-

12

b

4

 kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．