锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．已知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/molCO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn⇌Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是t1t1．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn,此时v（正）＞＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，已知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为Pb（OH）2Pb（OH）2沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×1097.5×109（已知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．
【答案】CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol；t1；＞；Pb（OH）2；7.5×109；2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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