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染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮（氨和铵盐）成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。
（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2．反应的化学方程式为4NH3+3O2 催化剂 2N2+6H2O4NH3+3O2 催化剂 2N2+6H2O。
（4）“沉淀“步骤中将剩余的NH3•H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为5H2O+NH3•H2O+Mg2++HPO42-=NH4MgPO4•6H2O↓5H2O+NH3•H2O+Mg2++HPO42-=NH4MgPO4•6H2O↓。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素。
催化剂
催化剂
【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发；4NH3+3O2 2N2+6H2O；5H2O+NH3•H2O+Mg2++HPO42-=NH4MgPO4•6H2O↓；磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：2难度：0.6
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
