含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 c→d→b→a→ec→d→b→a→e。
（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 HClOHClO已分解（填微粒符号）。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
某合作学习小组探究温度对AgCl溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
实验①：配制不同温度（25°C、35°C、45°C）下的三种AgCl饱和溶液，并测定其电导率，记录数据如下。
△
△
| 实验序号 | 试样 | 测试温度/°C | 电导率/（μS/cm） |
| 1 | I：25°C的AgCl饱和溶液 | 25°C | A1 |
| 2 | II：35°C的AgCl饱和溶液 | 35°C | A2 |
| 3 | III：45°C的AgCl饱和溶液 | 45°C | A3 |
离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大
离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大
。实验②：为进一步验证甲同学的结论，乙同学在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。
| 实验序号 | 试样（编号） | 测试温度/°C | 电导率/（μS/cm） |
| 4 | I | （1） 45 45 |
A4 |
| 5 | （2） Ⅱ Ⅱ |
（3） 45 45 |
A5 |
（5）结合资料信息，当电导率实验结果为
A4＜A5＜A3
A4＜A5＜A3
时，可说明甲同学结论正确。【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑；c→d→b→a→e；HClO；向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大；45；Ⅱ；45；A4＜A5＜A3
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
