晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气态；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl=SiHCl3+H2）
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取硅的化学方程式2C+SiO2 高温 Si+2CO↑2C+SiO2 高温 Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3可采用蒸馏蒸馏的方法．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应使SiHCl3气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HClSiHCl3+H2=Si+3HCl．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：装置要严密装置要严密，控制好温度控制好温度．（答出两点）
高温
高温
【答案】2C+SiO2 Si+2CO↑；蒸馏；浓硫酸；使SiHCl3气化，与氢气反应；SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；SiHCl3+H2=Si+3HCl；装置要严密；控制好温度
高温
【解答】
【点评】
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