氨在化肥生产，贮氢，燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应速率等角度研究反应：N2+3H2⇌2NH3。请根据有关知识，完成下列问题：
（1）能表示该反应达到平衡状态的是 BCBC。
A.恒温、恒容容器内混合气体的密度不再变化
B.NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
C.恒温、恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D.单位时间内断裂amolN=N键，同时断裂3amolN-H键
（2）根据下表数据，写出该反应的热化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，某温度下的2L容器中，10s内出18.4kJ热量，用 NH3 表示该反应的反应速率 0.02mol/（L•s）0.02mol/（L•s）。
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 断裂1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
8NO+3O2+8OH-=2+6+4H2O
NO
-
3
NO
-
2
8NO+3O2+8OH-=2+6+4H2O
。NO
-
3
NO
-
2
（4）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MN+电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为：N2+3H2⇌2NH3。
①右室电极为燃料电池的
正
正
极，电池工作时电路中每转移0.3mol电子，标准状况下消耗N2的体积是 1.12
1.12
L。②相比工业合成氨方法，该方法的优点有
反应条件温和；同时可以提供电能
反应条件温和；同时可以提供电能
（任写一条）。【答案】BC；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；0.02mol/（L•s）；8NO+3O2+8OH-=2+6+4H2O；正；1.12；反应条件温和；同时可以提供电能
NO
-
3
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：1难度：0.7
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8
