CO2、CO、H2催化合成醇可减排温室气体并合成可再生燃料，是新能源领域的研究前沿。已知CO2与H2混合后一定条件下可发生下列两个可逆反应：
Ⅰ、CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ•mol-1
Ⅱ、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2=41.1kJ•mol-1
（1）H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，则△H=-90.1-90.1kJ•mol-1。
（2）1mol CO2和3mol H2混和气体在一定条件下反应，测得CO2平衡转化率、平衡时含碳产物中CH3OH和CO的物质的量分数随温度变化如图-1所示。
①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是 cc（填“b”或“c”），理由为 温度升高时，反应I平衡左移，反应II平衡右移，使得CO的百分含量升高温度升高时，反应I平衡左移，反应II平衡右移，使得CO的百分含量升高。
②图中X点时，CO2的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n（CH3OH）：n（CO）：n（CO2）=1：1：61：1：6；H2的转化率为 16.7%16.7%%。（保留三位有效数字）
（3）CO和H2O可以在Fe（CO）5催化作用下发生反应Ⅱ，其反应机理如图-2所示。OH-在此反应中的作用是 作催化剂作催化剂；若参与反应的为C18O，则生成的二氧化碳成分为 只有CO18O只有CO18O。（填“只有CO18O”或“只有CO2”或“CO18O和CO2”）
【答案】-90.1；c；温度升高时，反应I平衡左移，反应II平衡右移，使得CO的百分含量升高；1：1：6；16.7%；作催化剂；只有CO18O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
