化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图1所示，分析判断

EF

EF

段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是

该反应放热，体系温度升高，反应速率加快

该反应放热，体系温度升高，反应速率加快

。
（2）某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图2所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：

3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

。
②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为

0.05mol•L^-1•min^-1

0.05mol•L^-1•min^-1

。
③5min后Z的生成速率

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）10min后Z的生成速率。
④5min时X的转化率为

60%

60%

。
⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是

17：21

17：21

。