为了研究非金属元素性质的变化规律，某同学设计如图实验装置。
（1）高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
（2）如果A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 强强（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
（3）若用该装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中盛放浓盐酸，B中盛放高锰酸钾粉末，C中盛放淀粉KI溶液，则C中的现象为 淀粉KI溶液变蓝色淀粉KI溶液变蓝色。
（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用该装置证明：非金属性：N＞C＞Si。C中盛放试剂 硅酸钠溶液硅酸钠溶液，实验现象为 有白色沉淀生成有白色沉淀生成，该装置还存在不足之处，改进措施为 在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；强；淀粉KI溶液变蓝色；硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：1难度：0.3
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：72引用：5难度：0.5
