肼（N₂H₄）具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。
回答下列问题：
（1）在常规催化剂催化作用下，25℃时，在一硬质玻璃烧瓶中，足量N₂H₄（l）分解发生如下两个反应：
反应ⅰ：N₂H₄（l）⇌N₂（g）+2H₂（g）
反应ⅱ：3N₂H₄（l）⇌4NH₃（g）+N₂（g）
①25℃平衡时，测得烧瓶中压强为33kPa,p（H₂）=p（NH₃），则p（N₂）=

9

9

kPa,反应ⅰ的平衡常数K_p=

1296

1296

kPa³。
②若①中反应平衡后，保持温度不变，瞬间将反应容器容积扩大2倍，则N₂H₄（1）的转化率将

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），反应再次平衡后，p（NH₃）=

12

12

kPa。c（N₂）：c（H₂）=

3：4

3：4

。
（2）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数K_p。
ⅰ．N₂H₄（l）⇌N₂（g）+2H₂（g）ΔH₀  K_p0
ⅱ．N₂H₄（l）⇌

4

3

NH₃（g）+

1

3

N₂（g）ΔH₁  K_p1
ⅲ．

4

3

N₂H₄（l）⇌

2

3

N₂（g）+2H₂（g）ΔH₂  K_p2
lgK_p1-T和lgK_p2-T的线性关系如图所示：

①ΔH₀

小于

小于

（填“大于”或“小于”）0，

Δ

H

0

Δ

H

1

的取值范围是

C

C

（填标号）。
A．＜-1
B．-1～0
C．0～1
D．＞1
②对于反应

4

3

NH₃（g）⇌

2

3

N₂（g）+2H₂（g），图中v_正（A）

小于

小于

v_正（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。