某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dn+6nsl，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族，B原子的外围电子排布图
．填出：E原子的核外有2929种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系N＞ON＞O（用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式
，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O和H2O2之间形成氢键H2O和H2O2之间形成氢键．
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-HH-N=N-H．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程
．
（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数为256ρ•a3256ρ•a3（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为1212，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是正四面体正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化sp3杂化，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O 通电 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 通电 2Cu+O2↑+2H2SO4．
256
ρ
•
a
3
256
ρ
•
a
3
通电
通电
【答案】第三周期ⅥA族；；29；N＞O；；H2O和H2O2之间形成氢键；[Cu（NH3）4]SO4•H2O；H-N=N-H；；；12；正四面体；sp3杂化；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
；29；N＞O；；H2O和H2O2之间形成氢键；[Cu（NH3）4]SO4•H2O；H-N=N-H；；256
ρ
•
a
3
通电
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：3难度：0.5
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
