某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了如图所示装置制取SO2并验证其性质。
回答下列问题：
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 bb（填序号）。
（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有 还原还原性，证明SO2具有漂白性的现象为 乙装置中品红溶液褪色乙装置中品红溶液褪色。
（3）丁装置的作用是 吸收多余的SO2，防止污染空气吸收多余的SO2，防止污染空气。写出其中发生主要反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【答案】b；还原；乙装置中品红溶液褪色；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/12 8:0:9组卷：3引用：1难度：0.7
