目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 分子分子晶体；基态Ni原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d84s2．
（2）配合物
分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 ADAD（填
编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 ①、③、④①、③、④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 平面三角平面三角形．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下图．
据此分析Mn2+比Fe2+更难更难（填“更易”或“更难”）再失去一个电子，从微粒结构的角度简述其原因是 Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．
【答案】分子；1s22s22p63s23p63d84s2；AD；①、③、④；平面三角；更难；Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 16:0:2组卷：18引用：3难度：0.5
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