某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
①工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu。
②过量盐酸的作用是 使铁完全反应使铁完全反应。
③溶液甲中的溶质是 NaCl、FeCl2NaCl、FeCl2（用化学式表示）。
④完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2OH2O═4Fe（OH）3。
⑤能证明金属活动性Fe＞Cu的过程是 ①②①②（填①-⑤）。
⑥溶液丙能否直接排放？请说明理由 不能，是因为丙中含有氢氧化钠，直接排放污染环境不能，是因为丙中含有氢氧化钠，直接排放污染环境。
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；使铁完全反应；NaCl、FeCl2；H2O；①②；不能，是因为丙中含有氢氧化钠，直接排放污染环境
【解答】
【点评】
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