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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：
（1）对该过程的认识中，不正确的是ACAC
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡除去氯化钙和过量的氯化钡．
II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO △ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4ClNH4Cl．
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaClNaCl（化学式）．
含量确定
（6）称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格合格品．
△
△
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是
稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大
稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大
．
【答案】AC；除去氯化钙和过量的氯化钡；2NaHCO Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl；NaCl；合格；稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/3 8:0:2组卷：44引用：1难度：0.3
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1．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
2．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：221引用：4难度：0.2 -
3．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6
