某小组研究溶液中Fe²⁺与

NO

-

2

（亚硝酸根）、

NO

-

3

的反应。

实验Ⅰ	试剂		现象
	滴管	试管
	1mol⋅L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1mol⋅L-1NaNO2溶液 （pH=8）	a.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化
		1mol⋅L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，无明显变化。

资料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用

KSCN

KSCN

溶液检出溶液中含有Fe³⁺，现象是

溶液变为红色

溶液变为红色

。
②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙对比a、b的实验现象认为O₂不是主要原因，理由是

两个实验过程均有O₂，但NaNO₃溶液中无明显变化

两个实验过程均有O₂，但NaNO₃溶液中无明显变化

。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下Fe²⁺与

NO

-

2

反应生成了Fe³⁺和NO。写出该反应的离子方程式

Fe²⁺+

NO

-

2

+2H⁺=Fe³⁺+NO+H₂O

Fe²⁺+

NO

-

2

+2H⁺=Fe³⁺+NO+H₂O

。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。
①实验Ⅲ的操作和现象是

将NO通入FeSO₄溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，无明显变化

将NO通入FeSO₄溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，无明显变化

。
②写出该反应的离子方程式

Fe²⁺+NO=[Fe（NO）]²⁺

Fe²⁺+NO=[Fe（NO）]²⁺

。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与

NO

-

2

、

NO

-

3

的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取2mol⋅L-1的NaNO2溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且pH=3，再加入1mol⋅L-1FeSO4溶液1mL	溶液立即变为棕色
ⅱ	取2mol⋅L-1的NaNO3溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且pH=3，再加入1mol⋅L-1FeSO4溶液1mL	无明显变化
ⅲ	分别取1mL 1mol⋅L-1的NaNO3溶液与1mL 1mol⋅L-1的FeSO4溶液混合，再加入一滴浓硫酸（混合后溶液pH≈0.4）	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

ⅲ中出现棕色的原因是

两层液体界面上H⁺、

NO

-

3

与Fe²⁺反应，生成棕色的[Fe（NO）]²⁺

两层液体界面上H⁺、

NO

-

3

与Fe²⁺反应，生成棕色的[Fe（NO）]²⁺

。
（4）实验结论：

Fe²⁺与

NO

-

2

、

NO

-

3

能反应，溶液中

NO

-

2

、

NO

-

3

的氧化性与溶液的酸碱性等有关

Fe²⁺与

NO

-

2

、

NO

-

3

能反应，溶液中

NO

-

2

、

NO

-

3

的氧化性与溶液的酸碱性等有关

（至少写出两条）。