2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为 Mg（OH）2和CaCO3Mg（OH）2和CaCO3；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O（写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
①获取NaCl晶体的实验流程为 蒸发浓缩蒸发浓缩（填操作名称）、趁热过滤、冷水洗涤；
②使用冷水洗涤的目的是：降低NaCl的溶解度，减少损耗降低NaCl的溶解度，减少损耗；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后，过滤完毕后，将冷水沿玻璃棒注入到漏斗内，直至没过固体，待冷水完全留下后，重复上述操作2-3次过滤完毕后，将冷水沿玻璃棒注入到漏斗内，直至没过固体，待冷水完全留下后，重复上述操作2-3次。
通电
通电
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；Mg（OH）2和CaCO3；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；蒸发浓缩；降低NaCl的溶解度，减少损耗；过滤完毕后，将冷水沿玻璃棒注入到漏斗内，直至没过固体，待冷水完全留下后，重复上述操作2-3次
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 18:0:1组卷：34引用：1难度：0.7
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1．氯碱工业的装置图如图，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/7/13 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.6 -
2．氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO-易歧化为ClO-和Cl-。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）阴极生成22.4LH2（折合成标准状况）时，有molNa+穿过交换膜向极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）中Cl-采取ClO-3杂化，离子的空间构型是ClO-3形。副产物的产生有两种可能途径：ClO-3
①Cl-在电极上放电形成。写出该电极反应方程式：ClO-3。
②阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生：ClO-3，。
（4）测定副产物含量的方法如图2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得水样中的浓度将ClO-3（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，则水样中c（）=ClO-3mol•L-1。发布：2024/9/17 4:0:8组卷：40引用：1难度：0.7 -
3．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；
氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。
在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。
该小组的实验过程如下：将0.896L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0ml。
①取稀释后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入过量KI溶液。用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。
（1）工业上制取氯气的化学方程式是，氯气与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（2）在强碱溶液中，NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的离子方程式是在强酸性溶液中KI被NaClO3氧化的离子方程式是。
（4）该滴定应选用的指示剂为。
计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比（写计算过程）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.7
