研究NO_x（主要指NO和NO₂）的性质与转化规律具有十分重要的意义。
（1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率．其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图1所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-，其离子方程式为

2NO+3HClO+H₂O=2NO₃^-+3Cl^-+5H⁺

2NO+3HClO+H₂O=2NO₃^-+3Cl^-+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是

NaClO初始pH越小，c（H⁺）越大，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强

NaClO初始pH越小，c（H⁺）越大，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强

。
（2）在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图2中实线所示。（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）
①反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的△H

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②图中X点所示条件下，为了提高NO转化率，可采取的措施是

延长反应时间

延长反应时间

。
（3）温度为T₁时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）

容器编号	物质的起始浓度（mol•L-1）			物质的平衡浓度（mol•L-1）
	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.2	0.4	0.1

①容器Ⅱ中反应开始时v（NO₂）_正＞v（NO₂）_逆，判断的依据是

由容器Ⅰ中数据可知T₁时K=0.8，容器Ⅱ中反应开始时的浓度商Q_c=0.4＜K

由容器Ⅰ中数据可知T₁时K=0.8，容器Ⅱ中反应开始时的浓度商Q_c=0.4＜K

。
②实验测得v_正=v（NO₂）_消耗=k_正c²（NO₂），v_逆=v（NO）_消耗=k_逆c²（NO）•c（O₂），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。当温度改变为T₂时，若k_正=k_逆，则T₂时反应的平衡常数为

1

1

。（填数值）