某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
（1）实验操作
（试剂：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/L AgNO₃溶液，0.1mol/L KI溶液）向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1mol/LKI溶液

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1mol/LKI溶液

（将操作补充完整）。
（2）实验现象
上述实验中的

沉淀的颜色由白色变为黄色

沉淀的颜色由白色变为黄色

现象可证明AgCl转化为AgI。
（3）实验分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

。
②定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关：

溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加碘化钾溶液，溶液中Q_c（AgI）＞K_sp（AgI），溶液中银离子与I^-离子结合生成更难溶的AgI沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行

溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加碘化钾溶液，溶液中Q_c（AgI）＞K_sp（AgI），溶液中银离子与I^-离子结合生成更难溶的AgI沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行

。
③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K=

c

（

C

l

-

）

c

（

I

-

）

=

c

（

C

l

-

）

•

c

（

A

g

+

）

c

（

I

-

）

•

c

（

A

g

+

）

=

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

。（列式即可，不必计算结果）
④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为

对于组成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀转化为K_sp更小的沉淀容易实现

对于组成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀转化为K_sp更小的沉淀容易实现

。