元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在。Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是

蓝紫色溶液逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液

蓝紫色溶液逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液

。
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O

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②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率

增大

增大

（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为

1.0×10¹⁴（mol/L）^-2

1.0×10¹⁴（mol/L）^-2

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③温度升高，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）Cr³⁺在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO₄^2-，发生反应的离子反应方程式为

2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-═2CrO₄^2-+8H₂O

2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-═2CrO₄^2-+8H₂O

，控制其它条件不变，随着反应温度升高，Cr³⁺转化率下降的原因是

随着反应温度升高，过氧化氢分解，使平衡逆向进行，Cr³⁺转化率下降

随着反应温度升高，过氧化氢分解，使平衡逆向进行，Cr³⁺转化率下降

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