某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。
资料①：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；
资料②：无水硫酸铜是白色固体，吸状水分变为蓝色。
回收铜的两种实验方案：
（1）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤过滤，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 漏斗漏斗。
（2）写出方案二中步骤Ⅳ涉及到的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）方案一，步骤Ⅰ中碱式碳酸铜受热易分解成黑色固体、使澄清石灰水变浑浊的气体，和能使无水硫酸铜变蓝的物质，写出该过程的化学方程式：Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑。
（4）方案二比方案一更理想，原因是 方案二不需要加热方案二不需要加热。
（5）图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 Cu（OH）2Cu（OH）2。步骤Ⅳ实现的是E→AA点（填字母）的转化。
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【答案】过滤；漏斗；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；方案二不需要加热；Cu（OH）2；A
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：91引用：1难度：0.5
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