实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl-KCl+Cl₂↑+H₂O。
（1）配平上述反应化学方程式：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl-

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。
（2）若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为

1

6

1

6

mol。
（3）在该反应中，如有6molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是

10

10

mol,转移电子的数目是

10

10

mol。
（4）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是

4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O

4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O

。
（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

。