研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。
生成1molNO（g） 吸收吸收（填“吸收“或“放出“） 9090kJ的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 BDBD（填序号）。
A．反应速率v（NO）=v（CO）
B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n（CH3OH）随时间（t）的变化见下表：
| t/min | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
| n甲（CH3OH）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.82 | 0.80 | 0.80 |
| n乙（CH3OH）/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.68 | 0.85 | 0.85 |
＞
＞
T2（填“＞”“＜”或“=”）。②甲容器中，0～6min内的平均反应速率v（H2）=
0.15mol•L-1•min-1
0.15mol•L-1•min-1
。③甲容器中CO2的平衡转化率为
80%
80%
。（4）一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①电极a为
负
负
极（填“正”或“负“）。②电极b发生的电极反应为
3CO2+4e-=2+C
CO
2
-
3
3CO2+4e-=2+C
。CO
2
-
3
【答案】吸收；90；BD；＞；0.15mol•L-1•min-1；80%；负；3CO2+4e-=2+C
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
