含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ⋅mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ⋅mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ⋅mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-955kJ/mol

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-955kJ/mol

。
（2）不同催化剂下合成氨反应的历程如图1，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决定总反应速率的步骤是第

二

二

步。

（3）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1268kJ⋅mol^-1
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH₃和2molO₂充入1L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如图2所示。
①该催化剂在低温时对反应

II

II

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
②520℃时，反应Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）的平衡常数K=

0

.

2

2

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

4

5

3

0

.

2

2

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

4

5

3

（只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果）。
③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是

CD

CD

。
A．NH₃溶于水
B．反应活化能增大
C．反应Ⅰ的平衡常数变小
D．催化剂活性降低
（4）NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃～30℃时，其可能的原因是

温度过低时反应速率慢，去除率低；温度过高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），NaClO的利用率降低；氨气在温度过高时易挥发

温度过低时反应速率慢，去除率低；温度过高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），NaClO的利用率降低；氨气在温度过高时易挥发

。