太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、家.硒等。请回答下列问题：
（1）已知铜的一种配合物A结构如图所示，A中所涉及元素的基态原子中未成对电子数最多的是

N

N

（填元素符号），A中碳原子的杂化方式为

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（2）①NH₃可以与铜离子形成配合物，此过程中H-N-H的键角会

变大

变大

（填“变大”或“变小”），原因是

形成配位离子后，配位键与NH₃中的N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH₃中的N-H键之间的排斥力

形成配位离子后，配位键与NH₃中的N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH₃中的N-H键之间的排斥力

。
②已知PCl₅中P以sp³d杂化轨道与Cl成键，则N不能形成NCl₅的原因是

氮原子没有d轨道

氮原子没有d轨道

。
（3）第一电离能：镓

小于

小于

硒（填“大于”或“小于”，下同），电负性：镓

小于

小于

硒。
（4）已知Ga的电负性为1.6，GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，熔点如表所示，晶体类型为

原子晶体

原子晶体

；分析其熔点变化的原因：

原子半径：N＜P＜As,键长：Ga-As＞Ga-P＞Ga-N，键能：Ga-N＞Ga-P＞Ga-As

原子半径：N＜P＜As,键长：Ga-As＞Ga-P＞Ga-N，键能：Ga-N＞Ga-P＞Ga-As

。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构，硬度与金刚石相似，其晶胞如图所示，晶体内B-N键数与硼原子数之比为

4：1

4：1

。已知立方氮化硼晶胞参数为361.5pm,则该晶体的密度是

4

×

25

N

A

（

361

.

5

×

10

-

10

）

3

4

×

25

N

A

（

361

.

5

×

10

-

10

）

3

g•cm^-3（只列计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值）。