NiSO4•6H2O广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂。某科研小组用富含镍（NiS）的工业废渣（含SiO2、FeO、Al2O3等杂质）制备NiSO4•6H2O，设计流程图如图。
已知：Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39。
根据要求回答下列问题。
（1）酸浸过程中，1molNiS失去8NA个电子，同时生成一种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：3NiS+8HNO3=3NiSO4+8NO↑+4H2O3NiS+8HNO3=3NiSO4+8NO↑+4H2O。
（2）“氧化”保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H2O2溶液，加入H2O2溶液的目的是 将Fe2+氧化为Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+，若上述流程省去“氧化”步骤，后果是 Ni2+和Fe2+分离不开Ni2+和Fe2+分离不开。
（3）常温下，调节pH除去铁和铝元素，若溶液中c（Ni2+）=0.1mol•L-1，溶液的pH范围应调节为4.3～77之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于 过滤分离过滤分离。
（5）沉镍后，加入硫酸发生反应的离子方程式为 NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2ONiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O。
（6）为得到NiSO4•6H2O，操作X为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】3NiS+8HNO3=3NiSO4+8NO↑+4H2O；将Fe2+氧化为Fe3+；Ni2+和Fe2+分离不开；7；过滤分离；NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
