海洋是巨大的资源宝库。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用 过滤过滤的办法除去其中的泥沙等不溶物。
（2）①步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为 富集溴元素富集溴元素。
②步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 CC。
A．氧化性
B．还原性
C．挥发性
D．腐蚀性
③步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为 3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑。
II．海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作②选用CCl4的理由是 ACDACD。
A．CCl4不溶于水
B．CCl4的密度比水大
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大
D．CCl4与碘水不反应
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：
碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；
酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O。
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有I2的CCl4溶液的 分液漏斗分液漏斗（填仪器名称）中加入少量11mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，将含碘的碱溶液从仪器的 上上（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
③边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是 CCl4CCl4。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】过滤；富集溴元素；C；3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；ACD；分液漏斗；上；CCl4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：1难度：0.7
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（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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