H₂S广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H₂S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。已知H₂S、H₂CO₃的电离常数如右表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收H₂S的离子方程式为

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）ΔH₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1124kJ•mol^-1
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-233kJ•mol^-1
则ΔH₁=

-530

-530

kJ•mol^-1。
（3）H₂S分解反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的ΔH

＞

＞

（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是

温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短

温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短

；在约1100℃时，有无Al₂O₃催化，其转化率几乎相等，是因为

1100℃时，Al₂O₃几乎失去催化活性

1100℃时，Al₂O₃几乎失去催化活性

。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H₂S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数K_p=

0.2p

0.2p

（K_p=为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。
（4）一种利用H₂S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

①b接电源的

负

负

（填“正”或“负”）极，阳极的电极反应式为

H₂S-6e^-+2H₂O=6H⁺+SO₂

H₂S-6e^-+2H₂O=6H⁺+SO₂

。
②写出一个SO₂经一步反应转化为H₂SO₄的化学方程式：

SO₂+H₂O₂=H₂SO₄

SO₂+H₂O₂=H₂SO₄

。