A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题．
| A | 原子核外有6个电子 |
| B | 原子序数比A大1 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 原子半径在同周期元素中最大 |
| E | 基态原子价层电子排布式为3s23p1 |
| F | 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
| G | 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 |
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，画出基态B原子的轨道表示式 
（2）F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为
3
3
，该原子轨道呈 哑铃
哑铃
形．（3）已知元素A、B形成的（AB）2链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为
3：4
3：4
．（4）C元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是
Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态
Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态
．（5）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是
共价化合物
共价化合物
（填“离子”或“共价”）化合物．推测M的最高价氧化物对应的水化物 能
能
（填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应水化物发生反应．【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第二周期ⅣA族；；3；哑铃；3：4；Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；共价化合物；能
；3；哑铃；3：4；Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；共价化合物；能【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/7 8:0:9组卷：27引用：2难度：0.7
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
