全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列状态能说明该反应达到化学平衡的是 BCBC（填字母编号）。
A．混合气体的密度保持不变
B．NO的转化率保持不变
C．NO和O2的物质的量之比保持不变
D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）ΔH＜0，在不同条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2表示的是 BB（填字母序号）。
A．压强
B．温度
C．催化剂
根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的ΔH═-183kJ•mol-1-183kJ•mol-1。
Ⅱ．碳氧化物研究
（3）图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0。相同温度下，将1mol CO和2mol H2分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：甲 ＜＜乙（填“＜”、“＞”或“═”）；若再向乙容器中通入1mol CH3OH（g），重新达到平衡后，CH3OH（g）在体系中的百分含量 不变不变（填“变大”或“变小”或“不变）。
【答案】BC；B；-183kJ•mol-1；＜；不变
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
