锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）。
（1）锂电池放电时电池的反应式为

C₆Li+Li_1-XMO₂═LiMO₂+C₆Li_1-x

C₆Li+Li_1-XMO₂═LiMO₂+C₆Li_1-x

。
（2）假设放电过程中消耗负极材料5.6g,转移的电子数目为

0.8N_A

0.8N_A

（N_A为阿伏加德罗常数值）。
（3）已知破坏1molH-H键、1molO═O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=

490kJ

490kJ

。

（4）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是

反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

。t₂～t₃速率减小的主要原因是

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

。
②实验②放出氢气的量减少的原因是

Fe³⁺氧化性大于H⁺，锌先与Fe³⁺反应，导致氢气量减少

Fe³⁺氧化性大于H⁺，锌先与Fe³⁺反应，导致氢气量减少

。
③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

正确

正确

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因

无

无

。
b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。