能源开发和利用是科学研究的热点课题。
（1）几个有关CO的热化学方程式如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
Ⅱ．2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
则3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=△H=2△H1+△H2+△H3△H=2△H1+△H2+△H3（用△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密闭容器中加入2molH2和1molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为36.4kJ。
①如图，t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正＞＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）；
②反应平衡时，H2转化率为 40%40%；
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是 abcabc。
a.降低温度
b.反应过程中移走CH3OH（g）
c.保持压强不变，充入He使容器的容积增大
d.保持容积不变，充入He使体系压强增大
④求该反应在该条件下的化学平衡常数 25542554（可使用分数或保留两位小数）（注：化学平衡常数K等于平衡状态下各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值）。
（3）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”
CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNTs）电极表面。“吸入”CO2时，负极为 钠箔钠箔电极（选：“钠箔”或“MWCNTs”），其正极反应为 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C。
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【答案】△H=2△H1+△H2+△H3；＞；40%；abc；；钠箔；4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
