25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_a

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），H₂CO₃的一级电离平衡常数表达式为K_a1=

c

（

HCO

3

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

H

2

CO

3

）

c

（

HCO

3

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

H

2

CO

3

）

。
（2）下列四种离子结合H⁺能力最强的是

a

a

（填字母）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

。
（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=5，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

10^-5

10^-5

mol•L^-1（填近似值）。