氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为
NH₃•H₂O⇌
NH
+
4
+OH^-
NH₃•H₂O⇌
NH
+
4
+OH^-
（用离子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH
降低
降低
（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中
NH
+
4
的浓度
增大
增大
（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为
NH₄NO₃
△
N₂O+2H₂O
NH₄NO₃
△
N₂O+2H₂O
，平衡常数表达式为
K=c（N₂O）×c²（H₂O）
K=c（N₂O）×c²（H₂O）
；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为
4
4
mol.
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其ΔH=
-139
-139
kJ•mol^-1．

【答案】NH₃•H₂O⇌

+OH^-；降低；增大；NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）；4；-139

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1028引用：16难度：0.7

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1．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（　　）

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

2．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7