研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ•mol^-1
①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高SO₂转化率的是

AD

AD

。
A.向容器中通入O₂
B.向容器中通入SO₂
C.使用催化剂
D.降低温度
②如图1表示SO₂催化氧化生成SO₃在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是

升温

升温

；若c时刻增大压强，把反应速率变化情况画在c～d处

。

（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v_正=k_正c（N₂）•c³（H₂），逆反应速率v_逆=k_逆c²（NH₃）。k_正、k_逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图2。
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为

L₁

L₁

（填L₁或L₂）。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（用k_正、k_逆表示）。
（3）将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁，发生的反应为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是

BD

BD

。
A.V_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
B.气体的压强不变
C.ΔH不变
D.容器内颜色不变
②时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N₂O₄的平衡转化率为80%，则反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K_p=

64

9

P

64

9

P

（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。