某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（1）硝酸铵属于哪类化肥
氮肥
氮肥
；（2）表中m约为
1.0
1.0
；（3）硝酸铵样品的纯度为
80%
80%
；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数？（不考虑反应过程中水损失的质量）。
【答案】氮肥；1.0；80%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称；
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